¿Todos conocemos la sal? Metales alcalinos y sus compuestos Se disolvió sal blanca a

Ana Golub
Cuento de hadas sobre la sal blanca

Actividades educativas directas

Historia, acerca de sal blanca

edad preescolar mayor

Actividad cognitiva - experimental.

profesor: Golub Anna Yurievna, experiencia docente - 26 años, la primera categoría de calificación

Jabárovsk, MADOU 49

Objetivo: Conocimiento de las propiedades de la sal.

Tareas:

Sistematizar las ideas de los niños sobre la sal y sus propiedades (blanca, sin olor pronunciado, se disuelve en la voluntad, se puede obtener por evaporación, existen diferentes tipos de sal);

Formular la capacidad de plantear un problema, plantear hipótesis, observar, comentar, predecir los resultados de los experimentos; desarrollar el pensamiento lógico, la imaginación creativa, el interés cognitivo. Aprenda a manejar el equipo de investigación con cuidado. Despertar el interés por las actividades experimentales. Desarrolla la curiosidad.

Equipo: diferentes tipos de sal, vasos desechables para cada niño, cucharas, jeringa, frasco de vidrio para hervir. Matraz transparente, alambre. Trozos de verduras frescas y saladas. Ilustraciones. diapositivas

les diré chicos cuento de hadas, sobre Iván, un comerciante, cómo se fue con sus bienes a tierras lejanas a lo largo del mar - océano. Vio muchos países, negoció: troncos, madera y madera. Aquí una fuerte lucha se elevó al mar, arrojó el barco a una isla sin precedentes. Iván fue a explorar la tierra, pero se encontró con una gran montaña. Mira en esa montaña no es arena, ni piedra, sino puro ruso sal. Regresó a la orilla, ordenó a los trabajadores que cargaran el barco. sal. Cuánto tiempo, cuán corto, cuán cerca, cuán lejos: un barco navegaba hacia una ciudad lejana. Iván acudió al rey para que le permitiera comerciar sal a precio libre. y el rey sal, no Escuchó: en todo su estado no comían sal.

le dice a Ivan con una sonrisa: “Sí, es solo arena blanca, no damos dinero por ella”. Iván se entristeció, se le metió en la cabeza ver cómo se preparaban los platos para el rey. De pie en la cocina, vigilando, eso se apoderó de un minuto. Lo tomó y echó sal, en la medida necesaria, en todos los platos y condimentos.

Es hora del almuerzo Archivo: el rey lo probó, le pareció tan sabroso, como nunca antes. El rey ordenó a los cocineros que recompensaran, y los de Iván, dicen, agregó algo al plato. Trajeron a Iván ante el rey. deja que el rey vender sal.

Qué crees que es importante sal en la vida de una persona y por qué?

Oh, por supuesto, sal le da a los platos un sabor especial, pero no solo por el gusto que le da una persona. La falta de sal puede provocar enfermedades del corazón, indigestión, destrucción del tejido óseo y muscular.

La sal es un elemento natural.. En forma molida, es un pequeño cristal blanco. Producido en diferentes tipos: pelado, grueso, finamente molido, yodado, marino.

Sobre la mesa del maestro en cuatro recipientes está sal(molienda gruesa y fina, marina, yodada).

¿Puedes determinar cuál sal estar en estos contenedores? Trata de describir cómo determinaste las cualidades de la sal. (suposiciones de los niños).

El profesor se ofrece a describir las propiedades de la sustancia (blanca, fluida, inodora, los granos son brillantes, duros al tacto, ligeros).

Misterio:

¿Nacido en el agua, pero con miedo al agua?

¿Qué billete y producto tienen el mismo nombre?

La piedra blanca de la montaña siempre está sobre la mesa,

Quien no lo come no conoce el sabor.

Por separado, no soy tan sabroso,

Pero todo el mundo necesita comida.

La maestra les pide a los niños que se disuelvan. sal en agua. Los niños hacen el trabajo solos. Se determina que la sustancia se ha disuelto completamente en agua, el agua no ha cambiado su luz y olor, pero el sabor del agua ha cambiado, se ha vuelto salado.

Conclusión: la sal se disuelve en agua el agua cambia de sabor.

El sabor del agua es del hielo, y el sabor de la comida de la sal.

¿Por qué crees que una persona necesita sal? (para cocinar, encurtir verduras, etc.)

Sal en la vida de las personas siempre ha sido un producto importante. Sin sal, muchos alimentos son insoportablemente insípidos. Un pepino ordinario, hábilmente salado para el invierno, se convierte en un manjar.

e/juego "saber por el gusto"

A los niños se les ofrecen rodajas de verduras frescas y saladas para determinar su palatabilidad.

sal no te arrepientas, y hay más diversión

Fizminutka

Levántate rápido - sonríe,

Estiramiento más alto, más alto.

Bueno, endereza los hombros.

Subir, bajar.

Izquierda, girar a la derecha

Siéntate - levántate

Y corrieron en el lugar.

Tan pronto como las personas conocieron el sabor de la sal, comenzaron a apreciarla extremadamente.

Las áreas donde se encontraron sus depósitos fueron rápidamente pobladas y pasaron a ser propiedad de cualquier tribu. A cambio de sal compró varios artículos. Vino gente de todas partes sal. En algunos lugares había minas de piedra de sal, donde se extraía sal en grandes cantidades. En la antigua Persia, la gente construía casas con bloques de sal de sal de roca. (pantalla de ilustración).

¿En qué se diferencia el agua dulce del agua de mar?

¿Es posible conseguir sal de agua de mar? ¿Cómo hacerlo?

El experimento lo lleva a cabo el profesor.

Necesitas una lámpara de alcohol y un tubo de ensayo con agua salada. Calentar esta agua. Como resultado del experimento, aparece una capa blanca en las paredes del tubo de ensayo. ¿Lo que es?

Hágales saber a los niños que es sal dando una oportunidad

Sal extraído del agua de mar. Se llevó a cabo en pequeñas piscinas especialmente excavadas, bajo la influencia de la luz solar caliente, el agua se evaporó, sal depositada en el fondo.

Considere las ilustraciones.

Conclusión:

Sal consta de cristales; es blanco, soluble en agua, pero no desaparece; puedes conseguirlo de nuevo (si se hierve); la sal es diferente.

quien veces la sal sabráÉl dará todo por ella.

Fizminutka

Echaré sal al río -

El mar saldrá para mí.

Las gaviotas gritan en el cielo

Las tortugas susurran.

Y divertidos delfines

Se mostrarán las espaldas desde el agua.

Echaré sal al río -

El mar saldrá para mí.

En cualquier lugar del camino

¿Cuánta sal puedo encontrar?

toboganes en estalactitas

La cueva de sal se coloca en el espesor de la sal de roca. Las estalactitas de sal forman formas extrañas, figuras fantásticas. Las cuevas de sal se utilizan con fines medicinales. El efecto terapéutico de la cueva de sal facilita la respiración, mejora el estado de la piel, calma los nervios y normaliza la presión arterial.

Prepare una solución de sal sobresaturada (una en la que, cuando se agrega una nueva porción, la sal no se disuelve) y baje con cuidado el cable con un pequeño lazo en el extremo. Después de un tiempo, aparecerán cristales.

Oferta para ver por unos días (crecimiento de cristales de sal).

Directorio de trabajos.
Tareas 22. Propiedades químicas de sustancias simples y complejas.

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Las sustancias se dan: , .

Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, recibirá hidróxido de hierro (II) en dos etapas. Describir los signos de las reacciones en curso. Para una reacción de intercambio iónico, escriba la ecuación de reacción iónica abreviada.

Salvado


Sustancias dadas: . Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtenga hidróxido de manganeso (II) en dos etapas. Describir los signos de las reacciones en curso. Para una reacción de intercambio iónico, escriba la ecuación de reacción iónica abreviada.

Salvado


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Sustancias dadas: Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtenga cobre metálico en dos etapas. Describir los signos de las reacciones en curso. Para una reacción de intercambio iónico, escriba la ecuación iónica abreviada

Salvado


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Se dan sustancias:

Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtendrá bromo en dos etapas sin usar corriente eléctrica. Describir los signos de las reacciones en curso. Para la reacción del ion-sin-intercambio en-pi-shi-te, la ecuación de reacción iónica abreviada.

Salvado


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Se dan sustancias:

Usando agua y sustancias que no sean ho-di-my solo de esta lista, obtenga cloruro de cobre (II) en dos etapas. Describa los signos de pro-in-di-my re-ac-ciones. Para la segunda reacción en-pi-shi-te, la ecuación de reacción iónica abreviada.

Salvado


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Sustancias dadas: Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtenga hidróxido de hierro (II) en dos etapas. Describir los signos de las reacciones en curso. Para una reacción de intercambio iónico, escriba la ecuación de reacción iónica abreviada.

Salvado


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Sustancias dadas: Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtenga hidróxido de cobre (II) en dos etapas. Describir los signos de las reacciones en curso. Para una reacción de intercambio iónico, escriba una ecuación iónica abreviada.

Salvado


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Sustancias dadas: Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtenga hidróxido de cobre (II) en dos etapas. Describir los signos de las reacciones en curso. Para una reacción de intercambio iónico, escriba la ecuación de reacción iónica abreviada.

Salvado


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Se proponen los siguientes reactivos para el experimento: ácido clorhídrico, soluciones de hidróxido de sodio, nitrato de sodio, nitrato de bario, sulfato de hierro (II). Usando las sustancias necesarias solo de esta lista, recibirá hidróxido de hierro (II) como resultado de dos reacciones sucesivas.

Describir los signos de las reacciones en curso. Para la segunda reacción, escribe la ecuación iónica abreviada.

Salvado


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Se proponen los siguientes reactivos para el experimento: zinc (granular), óxido de cobre (II), solución de amoníaco, solución de sulfato de zinc, ácido clorhídrico. Usando las sustancias necesarias solo de esta lista, obtendrá óxido de zinc como resultado de dos reacciones consecutivas.

Describir los signos de las reacciones en curso. Para la primera reacción, escriba la ecuación iónica abreviada.

Salvado


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Se proponen los siguientes reactivos para el experimento:

soluciones:

Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtendrá nitrato de calcio en dos etapas. Describir los signos de las reacciones en curso.

Para la segunda reacción, escribe la ecuación iónica abreviada.

Salvado


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Sustancias dadas: Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtenga nitrato de cobre (II) en dos etapas. Describir los signos de las reacciones en curso. Para la segunda reacción, escriba la ecuación de reacción iónica abreviada.

Salvado


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Se proponen los siguientes reactivos para el experimento: soluciones Utilizando sólo las sustancias necesarias de esta lista, obtener una solución de nitrato de hierro (II) como resultado de dos reacciones sucesivas. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas. Describe los signos de estas reacciones. Para la segunda reacción, escribe la ecuación iónica abreviada.

Salvado


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Sustancias dadas: Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtenga hidróxido de hierro (II) en dos etapas. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas. Describe los signos de estas reacciones. Para una reacción de intercambio iónico, escriba la ecuación de reacción iónica abreviada.

Salvado


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Para pro-ve-de-niya ex-pe-ri-men-ta pre-lo-zhe-us lo siguiente re-ak-ti-you: des-creación de nitrato de potasio, hidro-roca-si-da potasio, sul-fa-ta magnesio, clo-ri-da bario y clo-ri-da sodio. Usando sustancias no-sobre-ho-di-my solo de esta lista, po-lu-chi-te en re-zul-ta-te pro-ve-de-niya dos después de-va-tel-nyh re- soluciones de ac-ción de cloruro de potasio.

Haga un esquema de transformaciones, como resultado, puede obtener la sustancia indicada. For-pi-shi-te ecuación de dos reacciones. Para la primera reacción, reúna la ecuación iónica reducida.

Salvado


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Se proponen los siguientes reactivos para el experimento: aluminio y soluciones de amoníaco, cloruro de bario, peróxido de hidrógeno, sulfato de aluminio, ácido clorhídrico. Usando las sustancias necesarias solo de esta lista, recibirá una solución de cloruro de aluminio como resultado de dos reacciones consecutivas.

Dibuje un esquema de transformaciones, como resultado de lo cual se puede obtener la sustancia indicada. Escribe las ecuaciones de las dos reacciones. Para la segunda reacción, escribe una ecuación iónica abreviada.

Salvado


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Sustancias dadas: Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtenga hidróxido de hierro (III) en dos etapas. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas. Describe los signos de estas reacciones. Para una reacción de intercambio iónico, escriba la ecuación de reacción iónica abreviada.

Salvado


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Se proponen los siguientes reactivos para el experimento: soluciones de fenolftaleína. Usando las sustancias necesarias solo de esta lista, obtenga una solución de cloruro de sodio como resultado de dos reacciones sucesivas. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas. Describe los signos de estas reacciones. Para la segunda reacción, escribe la ecuación iónica abreviada.

Salvado


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Sustancias dadas: Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtenga nitrato de magnesio en dos etapas. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas. Describe los signos de estas reacciones. Para la segunda reacción, escriba la ecuación de reacción iónica abreviada.

Salvado


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Se dan sustancias: soluciones y amoníaco. Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtenga una solución de cloruro de amonio en dos etapas. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas. Describe los signos de estas reacciones. Para la segunda reacción, escriba la ecuación de reacción iónica abreviada.

Salvado


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Sustancias dadas: solución Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtenga una solución de cloruro de zinc en dos etapas. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas. Describe los signos de estas reacciones. Para la segunda reacción, escriba la ecuación de reacción iónica abreviada.

Salvado


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Sustancias dadas: Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtenga bicarbonato de calcio en dos etapas. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas. Describe los signos de estas reacciones. Para la primera reacción, escriba la ecuación iónica abreviada.

Salvado


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Se proponen los siguientes reactivos para el experimento: soluciones: Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtener cloruro de plata en dos etapas. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas. Describe los signos de estas reacciones. Para la segunda reacción, escribe la ecuación iónica abreviada.

Salvado


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Se dan sustancias: una solución y una solución de amoníaco. Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtendrá óxido de hierro (III) en dos etapas. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas. Describe los signos de estas reacciones. Para una reacción de intercambio iónico, escriba la ecuación de reacción iónica abreviada.

Salvado


Ingrese la respuesta a la tarea en el campo de arriba o descárguela (en formatos .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):

Sustancias dadas: Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtenga nitrato de zinc en dos etapas. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas. Describe los signos de estas reacciones. Para una reacción de intercambio iónico, escriba la ecuación de reacción iónica abreviada.

Salvado


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Se proponen los siguientes reactivos para el experimento: soluciones: Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtener hidróxido de hierro (III) en dos etapas. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas. Describe los signos de estas reacciones. Para una reacción de intercambio iónico, escriba una ecuación iónica abreviada.

Salvado


Ingrese la respuesta a la tarea en el campo de arriba o descárguela (en formatos .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):

Sustancias dadas: Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtenga cloruro de cobre (II) en dos etapas. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas. Describe los signos de estas reacciones. Para la segunda reacción, escriba la ecuación de reacción iónica abreviada.

Salvado


Ingrese la respuesta a la tarea en el campo de arriba o descárguela (en formatos .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):

Sustancias dadas: solución de tornasol. Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtenga una solución de nitrato de amonio como resultado de dos reacciones consecutivas. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas. Describe los signos de estas reacciones. Para la segunda reacción, escribe la ecuación iónica abreviada.

Salvado


Ingrese la respuesta a la tarea en el campo de arriba o descárguela (en formatos .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):

Sustancias dadas: solución Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtenga una solución de cloruro de hierro (II) en dos etapas. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas. Describe los signos de estas reacciones. Para una reacción de intercambio iónico, escriba la ecuación de reacción iónica abreviada.

Salvado


Ingrese la respuesta a la tarea en el campo de arriba o descárguela (en formatos .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):

Se proponen los siguientes reactivos para el experimento: soluciones de cloruro de sodio, hidróxido de sodio, ácido sulfúrico, cloruro de bario, hierro metálico. Usando las sustancias necesarias solo de esta lista, obtenga una solución de cloruro de hierro (II) como resultado de dos reacciones consecutivas.

Dibuje un esquema de transformaciones, como resultado del cual se puede obtener la sustancia especificada. Escribe las ecuaciones de las dos reacciones. Para la segunda reacción, escribe una ecuación iónica abreviada.

Salvado


Ingrese la respuesta a la tarea en el campo de arriba o descárguela (en formatos .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):

Sustancias dadas: Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtenga sulfuro de zinc en dos etapas. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas. Describe los signos de estas reacciones. Para una reacción de intercambio iónico, escriba la ecuación de reacción iónica abreviada.

Salvado


Ingrese la respuesta a la tarea en el campo de arriba o descárguela (en formatos .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):

Se proponen los siguientes reactivos para el experimento: soluciones: Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtener hidróxido de zinc en dos etapas. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas. Describe los signos de estas reacciones. Para la segunda reacción, escribe la ecuación iónica abreviada.

Los metales alcalinos reaccionan fácilmente con los no metales:

2K + I 2 = 2K

2Na + H2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (la reacción ya está a temperatura ambiente)

2Na + S = Na 2 S

2Na + 2C = Na2C2

En las reacciones con el oxígeno, cada metal alcalino exhibe su propia individualidad: cuando se quema en el aire, el litio forma un óxido, el sodio un peróxido y el potasio un superóxido.

4Li + O2 = 2Li2O

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

K + O 2 = KO 2

Obtención de óxido de sodio:

10Na + 2NaNO 3 \u003d 6Na 2 O + N 2

2Na + Na2O2 \u003d 2Na2O

2Na + 2NaOH \u003d 2Na 2 O + H 2

La interacción con el agua conduce a la formación de álcali e hidrógeno.

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

Interacción con ácidos:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2

8Na + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

2Li + 3H 2 SO 4 (conc.) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8Na + 10HNO 3 \u003d 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Al interactuar con el amoníaco, se forman amidas e hidrógeno:

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2

Interacción con compuestos orgánicos:

H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2NaCl

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH 3 OH + 2Na → 2CH 3 ONa + H 2

2CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOONa + H 2

Una reacción cualitativa a los metales alcalinos es la coloración de la llama por sus cationes. Li + ion colorea la llama rojo carmín, Na + ion amarillo, K + violeta

    compuestos de metales alcalinos

    Óxidos.

Los óxidos de metales alcalinos son óxidos básicos típicos. Reaccionan con óxidos ácidos y anfóteros, ácidos, agua.

3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4

Na2O + Al2O3 \u003d 2NaAlO2

Na2O + 2HCl \u003d 2NaCl + H2O

Na 2 O + 2H + = 2 Na + + H 2 O

Na2O + H2O \u003d 2NaOH

    peróxidos.

2Na2O2 + CO2 \u003d 2Na2CO3 + O2

Na 2 O 2 + CO \u003d Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 \u003d 2Na 2 O 2

Na 2 O + NO + NO 2 \u003d 2NaNO 2

2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O + O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O (frío) = 2NaOH + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (gor.) \u003d 4NaOH + O 2

Na2O2 + 2HCl \u003d 2NaCl + H2O2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (maquinilla de afeitar. Hor.) \u003d 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 \u003d 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI \u003d I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

    Bases (álcalis).

2NaOH (exceso) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (exceso) = NaHCO 3

SO 2 + 2NaOH (exceso) = Na 2 SO 3 + H 2 O

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O

2NaOH + Al2O3 + 3H2O \u003d 2Na

NaOH + Al(OH)3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2

2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O

KOH + KHCO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + H 2

3KOH + P 4 + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (frío) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O

6KOH (caliente) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

2NaNO3 2NaNO2 + O2

NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

NaI → Na + + I –

en el cátodo: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - 1

en el ánodo: 2I – – 2e → I 2 1

2H 2 O + 2I - H 2 + 2OH - + I 2

2H2O + 2NaI H 2 + 2NaOH + I 2

2NaCl 2Na + Cl2

en el cátodo en el ánodo

KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O \u003d NH 3 + 4Mg (OH) 2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO3 2KCl + 3O 2

KClO 3 + 6HCl \u003d KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O

2NaI + Br2 = 2NaBr + I2

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

Yo Un grupo.

1. Se pasaron descargas eléctricas sobre la superficie de la solución de hidróxido de sodio vertida en el matraz, mientras que el aire en el matraz se volvió marrón, lo que desaparece después de un tiempo. La solución resultante se evaporó cuidadosamente y se encontró que el residuo sólido es una mezcla de dos sales. Cuando esta mezcla se calienta, se libera gas y solo queda una sustancia. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

2. La sustancia liberada en el cátodo durante la electrólisis de una masa fundida de cloruro de sodio se quemó en oxígeno. El producto resultante se colocó en un gasómetro lleno de dióxido de carbono. La sustancia resultante se añadió a una solución de cloruro de amonio y la solución se calentó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

3) Se neutralizó el ácido nítrico con bicarbonato de sodio, se evaporó cuidadosamente la solución neutra y se calcinó el residuo. La sustancia resultante se introdujo en una solución de permanganato de potasio acidificada con ácido sulfúrico y la solución se volvió incolora. El producto de reacción que contenía nitrógeno se colocó en una solución de hidróxido de sodio y se añadió polvo de zinc, y se liberó un gas con un olor acre. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

4) La sustancia obtenida en el ánodo durante la electrólisis de una solución de yoduro de sodio con electrodos inertes se introdujo en una reacción con potasio. El producto de reacción se calentó con ácido sulfúrico concentrado y el gas desprendido se pasó a través de una solución caliente de cromato de potasio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

5) La sustancia obtenida en el cátodo durante la electrólisis de una masa fundida de cloruro de sodio se quemó en oxígeno. El producto obtenido se trató secuencialmente con dióxido de azufre y solución de hidróxido de bario. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

6) El fósforo blanco se disuelve en una solución de potasa cáustica con la liberación de un gas con olor a ajo, que se enciende espontáneamente en el aire. El producto sólido de la reacción de combustión reaccionó con soda cáustica en tal proporción que la sustancia blanca resultante contiene un átomo de hidrógeno; cuando esta última sustancia se calcina, se forma pirofosfato de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.

7) Un metal desconocido se quemó en oxígeno. El producto de la reacción interactúa con el dióxido de carbono, forma dos sustancias: una sólida, que interactúa con una solución de ácido clorhídrico con liberación de dióxido de carbono, y una sustancia gaseosa simple que favorece la combustión. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

8) Se pasó un gas pardo a través de un exceso de solución de potasa cáustica en presencia de un gran exceso de aire. Se añadieron virutas de magnesio a la solución resultante y se neutralizó ácido nítrico calentado por el gas desprendido. La solución resultante se evaporó cuidadosamente y el producto de reacción sólido se calcinó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

9) Durante la descomposición térmica de la sal A en presencia de dióxido de manganeso, se formaron una sal binaria B y un gas que sustenta la combustión y forma parte del aire; cuando esta sal se calienta sin catalizador, se forman la sal B y una sal de un ácido que contiene más oxígeno. Cuando la sal A interactúa con el ácido clorhídrico, se libera un gas amarillo verdoso (una sustancia simple) y se forma la sal B. La sal B colorea la llama de color púrpura y cuando interactúa con una solución de nitrato de plata, se forma un precipitado blanco. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

10) Se agregaron virutas de cobre al ácido sulfúrico concentrado calentado y el gas liberado se pasó a través de una solución de sosa cáustica (exceso). El producto de reacción se aisló, se disolvió en agua y se calentó con azufre, que se disolvió como resultado de la reacción. Se añadió ácido sulfúrico diluido a la solución resultante. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

11) La sal de mesa se trató con ácido sulfúrico concentrado. La sal resultante se trató con hidróxido de sodio. El producto resultante se calcinó con un exceso de carbón. El gas resultante reaccionó en presencia de un catalizador con cloro. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

12) Sodio reaccionado con hidrógeno. El producto de reacción se disolvió en agua y se formó un gas que reaccionó con cloro, y la solución resultante, cuando se calentó, reaccionó con cloro para formar una mezcla de dos sales. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

13) Se quemó sodio en un exceso de oxígeno, la sustancia cristalina resultante se colocó en un tubo de vidrio y se pasó dióxido de carbono a través de él. El gas que salía del tubo se recogía y se quemaba en su atmósfera de fósforo. La sustancia resultante se neutralizó con un exceso de solución de hidróxido de sodio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

14) A la solución obtenida como resultado de la interacción del peróxido de sodio con el agua durante el calentamiento, se le añadió una solución de ácido clorhídrico hasta completar la reacción. La solución salina resultante se sometió a electrólisis con electrodos inertes. El gas formado como resultado de la electrólisis en el ánodo se hizo pasar a través de una suspensión de hidróxido de calcio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

15) Se pasó dióxido de azufre a través de una solución de hidróxido de sodio hasta que se formó una sal promedio. Se añadió una solución acuosa de permanganato de potasio a la solución resultante. El precipitado formado se separó y se trató con ácido clorhídrico. El gas desprendido se pasó a través de una solución fría de hidróxido de potasio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

16) Se calcinó una mezcla de óxido de silicio (IV) y magnesio metálico. La sustancia simple obtenida como resultado de la reacción se trató con una solución concentrada de hidróxido de sodio. El gas desprendido se pasó sobre sodio calentado. La sustancia resultante se colocó en agua. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

17) El producto de reacción de litio con nitrógeno se trató con agua. El gas resultante se pasó a través de una solución de ácido sulfúrico hasta que cesaron las reacciones químicas. La solución resultante se trató con solución de cloruro de bario. La solución se filtró y el filtrado se mezcló con solución de nitrato de sodio y se calentó. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

18) Se calentó sodio en una atmósfera de hidrógeno. Cuando se añadió agua a la sustancia resultante, se observó el desprendimiento de gas y la formación de una solución clara. A través de esta solución se pasó un gas pardo, que se obtuvo como resultado de la interacción del cobre con una solución concentrada de ácido nítrico. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

19) Se calcinó bicarbonato de sodio. La sal resultante se disolvió en agua y se mezcló con una solución de aluminio, como resultado se formó un precipitado y se liberó un gas incoloro. El precipitado se trató con un exceso de solución de ácido nítrico y el gas se pasó a través de una solución de silicato de potasio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

20) El sodio se fusionó con azufre. El compuesto resultante se trató con ácido clorhídrico, el gas desprendido reaccionó completamente con óxido de azufre (IV). La sustancia resultante se trató con ácido nítrico concentrado. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

21) Se quemó sodio en exceso de oxígeno. La sustancia resultante se trató con agua. La mezcla resultante se hirvió, después de lo cual se añadió cloro a la solución caliente. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

22) Se calentó potasio en una atmósfera de nitrógeno. La sustancia resultante se trató con un exceso de ácido clorhídrico, después de lo cual se añadió una suspensión de hidróxido de calcio a la mezcla de sales resultante y se calentó. El gas resultante se pasó a través de óxido de cobre (II) caliente.Escriba las ecuaciones para las reacciones descritas.

23) Se quemó potasio en atmósfera de cloro, la sal resultante se trató con un exceso de una solución acuosa de nitrato de plata. El precipitado formado se filtró, el filtrado se evaporó y se calentó cuidadosamente. La sal resultante se trató con una solución acuosa de bromo. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

24) Litio reaccionado con hidrógeno. El producto de reacción se disolvió en agua y se formó un gas que reaccionó con bromo, y la solución resultante, cuando se calentó, reaccionó con cloro para formar una mezcla de dos sales. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

25) Se quemó sodio en el aire. El sólido resultante absorbe dióxido de carbono, liberando oxígeno y sal. La última sal se disolvió en ácido clorhídrico y se añadió una solución de nitrato de plata a la solución resultante. Como resultado, se formó un precipitado blanco. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

26) Se sometió oxígeno a una descarga eléctrica en un ozonizador. El gas resultante se pasó a través de una solución acuosa de yoduro de potasio y se liberó un nuevo gas incoloro e inodoro que favorecía la combustión y la respiración. El sodio se quemó en la atmósfera de este último gas y el sólido resultante reaccionó con dióxido de carbono. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

Yo Un grupo.

1. N 2 + O 2 2NO

2NO + O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2NaNO3 2NaNO2 + O2

2. 2NaCl 2Na + Cl2

en el cátodo en el ánodo

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

2Na2O2 + 2CO2 \u003d 2Na2CO3 + O2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl \u003d 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO3 2NaNO2 + O2

5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = 4Na2 + NH3

4. 2H2O + 2NaI H 2 + 2NaOH + I 2

2K + I 2 = 2K

8KI + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H2S + 2K2CrO4 + 2H2O = 2Cr(OH)3 ↓ + 3S↓ + 4KOH

5. 2NaCl 2Na + Cl2

en el cátodo en el ánodo

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2NaOH

6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4NaOH \u003d 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

2Na 2 HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O

Para determinar la composición cualitativa de una sustancia cristalina blanca desconocida, se agregó una solución de hidróxido de potasio a su solución. Donde

se ha formado un precipitado. A otra parte de la solución de la sustancia de ensayo se añadió una solución de nitrato de bario. Se observó la formación de un precipitado blanco insoluble en ácidos.
Se sabe que el catión metálico contenido en este compuesto también forma parte de la clorofila, y el propio metal se utilizó anteriormente en fotografía para producir un flash.
Determine la composición y escriba el nombre de la sustancia de partida. Escriba dos ecuaciones de reacción que se llevaron a cabo en el proceso de determinar la composición cualitativa de una sustancia desconocida.

Para demostrar la relación genética entre los compuestos no metálicos, el profesor utilizó una sustancia simple X - polvo rojo, sin metales

brillo y no conductor Cuando se quemó en el aire, se formó una sustancia cristalina blanca, que se disuelve bien en agua. La solución resultante se dividió en dos partes y se agregaron indicadores: el color de la fenolftaleína no cambió y el tornasol púrpura se volvió rojo. ¿Qué sustancia usó el maestro para el experimento de demostración? Formule las ecuaciones de las reacciones descritas. SEGÚN LA ECUACIÓN N° 2 Calcular la masa del producto resultante si se toman para la reacción 71 g de una sustancia cristalina blanca, fácilmente soluble en agua.

GIA-9-2011, C3 Para establecer la composición cualitativa de una sustancia desconocida, se entregó a escolares una sal metálica, que forma parte de

meteoritos y tiene propiedades magnéticas pronunciadas. Los estudiantes disolvieron los cristales marrones de esta sal en agua, luego la solución resultante de color amarillo-marrón se vertió en dos tubos de ensayo. Se añadió solución de hidróxido de potasio a uno de ellos y se formó un precipitado marrón. Se vertió una solución de nitrato de plata en otra, como resultado de lo cual cayó un precipitado blanco "cuajado". Escribe la fórmula química y el nombre de la sal desconocida. Escribe dos ecuaciones moleculares para las reacciones que se llevaron a cabo en el proceso de su reconocimiento.

Para determinar la composición cualitativa de un gas incoloro desconocido con un olor desagradable, parte de él fue absorbido por una solución de hidróxido de bario. Cuando pom se caería

precipitado blanco, soluble en ácidos. La otra parte se calentó con sulfuro de hidrógeno. En este caso se observó la formación de una sustancia del color de la esposa, insoluble en agua. Escriba la fórmula química y el nombre de la sustancia dada. Haz dos ecuaciones para las reacciones que se llevaron a cabo en el proceso de estudiar sus propiedades.

 
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